Oxidos metalicos

LOS ÓXIDOS METÁLICOS

¿Qué son los óxidos metálicos (óxidos)?

Un óxido es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxigeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo son óxidos el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO₂). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molecula de agua dentro de sus moléculas.

Equipo	Reacción
1	Combinando un elemento metálico con oxigeno.
2	Por un metal combinado con oxígeno.
3	Es la combinación de un oxigeno con un metal
4	Se forma combinando un metal mas oxigeno
5	Es el resultado de combinar un metal con un oxigeno :p
6	Es  el resultado de la reacción química del Oxigeno con Metales.

Determinar las características de los óxidos metálicos:

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lama para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.

Procedimiento:

-         Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.

-         - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.

-         Agregar  cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en  Húmedo.

Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.

-         Observaciones:

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR	FORMA	CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN SECO Y HÚMEDO	PH EN SECO Y HÚMEDO	Reacción con el     calor
1.-óxido de magnesio	MgO	blanco	sólida	Seco-------no Húmedo--no	PH-seco-no PH-húmedo-9	Se puso gris
2.- óxido de cobre III	CuO	negro	sólida	Seco-------no Húmedo--si	PH-seco-no PH-húmedo-9	Se puso rojizo
3.- óxido de fierro III	Fe2O3	naranja	sólida	Seco-------no Húmedo--poca	PH-seco-no PH-húmedo-9	Se puso negro
4.- óxido de zinc	ZnO	blanco	sólida	Seco-------no Húmedo--no	PH-seco-no PH-húmedo-7	Se puso gris
5.- óxido de calcio	CaO	blanco	sólida	Seco-------no Húmedo--si	PH-seco-no PH-húmedo13	Se puso gris

Conclusiones: Las sustancias con el PH arriba de 7 son bases, con el PH debajo de 7 son sustancias ácidas y con el PH  en 7 es neutro.

Óxido de cobre en flama y oxido de calcio seco probando conductividad eléctrica.