¿Que es enlace por puente de hidrogeno ?

¿Que es enlace por puente de hidrogeno ?

Es la atracción experimentada por un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno que están formando parte de distintos enlaces covalentes polares.

El átomo con mayor electronegatividad atraerá hacia si los electrones del enlace, formándose un dipolo negativo, mientras que el átomo de hidrógeno, al ceder parcialmente sus electrones, genera un dipolo de carga positiva en su entorno. Estas cargas opuestas se atraen.

Equipo	El enclae por puente de hidrogeno	Ejemplos.
1	El enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O , N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa).	Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno con seis electrones de valencia.
2	El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. =)	-agua (H2O) -amoniaco (NH3) -acido sulfhídrico (H2S)
3	Los puentes de hidrógeno son enlaces débiles que atraen moléculas de agua una con otra o con otros grupos. Los puentes de hidrógeno generalmente se producen por la atracción electrostática entre átomos electronegativos (como el O o el N) y un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un segundo átomo electronegativo (como el O o el N).	-O-H O-H (agua - atracción del agua) -N-H O=C- (en aun proteína) -O-H O=C (entre el agua y el azúcar)
4	Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.♥	Un enlace de hidrógeno se forma entre moléculas polares con hidrógeno unido covalentemente a un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor, oxígeno o nitrógeno ( F-H, O-H, N-H ).
5	Es la atracción experimentada por un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno que están formando parte de distintos enlaces covalentes polares	-acido clorhidrico (HCl) -acido bromhidrico (HBr) - y en otros hidruros
6	El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas  parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos.	Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno

Ejercicio de los puentes de hidrogeno

Atomo mas atomo forma las moléculas. Hidrogeno + hidrogeno =  Molecula de hidrogeno

Molecula mas molecula forma las sustancias puras.6.23x10²³= un gramo de hidrogeno

Sustancias puras mas sustancias puras forman la materia.

Completar el cuadro siguiente:

Nombre	Formula	Esquema del puente de hidrogeno
Agua	H2O	H-H-O
Acido clorhídrico	HCl	H-Cl
Acido sulfhidrico	H2F	H-H-F
Acido fluorhidrico	HF	H-F
Amoniaco	NH3	N-H-H-H

¿PROFE UNA DUDA ASI ES EL ESQUEMA DE PUENTE DE HIDROGENO COMO EL DE MI TABLA?

recapiitulacion 15

El martes:

 Vimos los óxidos metálicos y sus características y comprobamos con el experimento su conductividad eléctrica y su pH.

El jueves:

El jueves vimos los óxidos no metálicos que al combinarse con agua reaccionan formando oxiacidos hicimos una práctica para determinar su pH. 

Oxidos metalicos

LOS ÓXIDOS METÁLICOS

¿Qué son los óxidos metálicos (óxidos)?

Un óxido es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxigeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo son óxidos el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO₂). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molecula de agua dentro de sus moléculas.

Equipo	Reacción
1	Combinando un elemento metálico con oxigeno.
2	Por un metal combinado con oxígeno.
3	Es la combinación de un oxigeno con un metal
4	Se forma combinando un metal mas oxigeno
5	Es el resultado de combinar un metal con un oxigeno :p
6	Es  el resultado de la reacción química del Oxigeno con Metales.

Determinar las características de los óxidos metálicos:

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lama para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.

Procedimiento:

-         Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.

-         - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.

-         Agregar  cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en  Húmedo.

Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.

-         Observaciones:

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR	FORMA	CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN SECO Y HÚMEDO	PH EN SECO Y HÚMEDO	Reacción con el     calor
1.-óxido de magnesio	MgO	blanco	sólida	Seco-------no Húmedo--no	PH-seco-no PH-húmedo-9	Se puso gris
2.- óxido de cobre III	CuO	negro	sólida	Seco-------no Húmedo--si	PH-seco-no PH-húmedo-9	Se puso rojizo
3.- óxido de fierro III	Fe2O3	naranja	sólida	Seco-------no Húmedo--poca	PH-seco-no PH-húmedo-9	Se puso negro
4.- óxido de zinc	ZnO	blanco	sólida	Seco-------no Húmedo--no	PH-seco-no PH-húmedo-7	Se puso gris
5.- óxido de calcio	CaO	blanco	sólida	Seco-------no Húmedo--si	PH-seco-no PH-húmedo13	Se puso gris

Conclusiones: Las sustancias con el PH arriba de 7 son bases, con el PH debajo de 7 son sustancias ácidas y con el PH  en 7 es neutro.

Óxido de cobre en flama y oxido de calcio seco probando conductividad eléctrica.

Oxidos no metalicos

a.- ¿Cómo se forman los óxidos no metálicos?
B.- ¿Qué productos se forman al reaccionar el oxido no metálico con el agua?

Equipo	Respuesta A	Respuesta B
1	Por un oxigeno y un no metal	Se forma un oxácido :s
2	Por un oxigeno y un no metal. J J J J :D :D :D	Se forma un oxácido J : D
3	Con un oxigeno y un no metal ☻♥☺	Se forman oxácidos ♠
4	Al combinar oxígeno más un no metal <3	Se forma un oxácido ;)
5	Al unir el Oxigeno con un no metal (:	Se forma un OxiiaciidO :D
6	Se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno	Un oxácido <3 C=

Características de los oxidas no-metálicos 
Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido ni rico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.
Procedimiento:

• Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.
• Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.
• Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.
• Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nitrico y anotar los cambios observados.
• OBSERVACIONES:

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR	FORMA	SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA	PH FINAL
CARBON	C	negro	sólida	agua-neutra	7
AZUFRE	S	amarillo	sólida	óxido de azufre	2
ACIDO NITRICO	HNO₃	rojo	líquida	ácido	0
ACIDO FOSFORICO	H₃PO₄	rosa	líquida	ácido	0
ACIDO CLORHIDRICO	HCl	fucsia	líquida	ácido	0

CONCLUSIONES:

los oxidos no metalicos con utiles para distintas cosas y son muy distintos a los oxidos metalicos.

 acido nitrico y carbon al fuego