Cómo actúa el oxígeno del aire sobre los elementos?

Nomenclatura química de los compuestos:

Metal mas oxigeno  produce oxido

Na  +  O  -------     Na2O  oxido de sodio

No metal  +  oxigeno produce  anhídrido

C  +  O ------    CO    monóxido de carbono

Oxido metálico mas agua produce hidróxido

Na2O  +  H2O  ------   NaOH

Anhídrido  mas agua produce  oxácido

CO  +  H2O -----   H2CO2 Acido carbonoso

Hidróxido mas oxácido produce sal más agua

NaOH + H2CO2 -----   Na2CO2 Carbonito de sodio + H2O

Metal + Hidrogeno produce hidruro

Na  +  H  ---  NaH  Hidruro de sodio

No metal mas hidrogeno  produce Hidrácido

Cl  +  H  ----   HCl   acido clorhídrico.

Nomenclatura química de los compuestos:

Material: Matraz erlenmeyer de 250 ml, agitador de vidrio

Sustancias solidas y liquidas.

Procedimiento:

Colocar 200 ml de agua en el matraz erlenmeyer

-         Adicionar una muestra de cada sustancia solida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz.

Sustancia	Nombre	Formula química	Color inicial	Color final
1	Cloruro ferroso	FeCl2	amarillo	anaranjado
2	Sulfato de aluminio y potasio	AlK(S04)	blanco	transparente
3	Nitrato de plata	AgNO3	transparente	blanco
4	Sulfato de amonio	NH3H2PO4	blanco	anaranjado
5	Carbonato de magnesio	-	blanco	anaranjado
6	Fosfato de potasio	KH2PO4	blanco	anaranjado
-	-	-	-	-

-        

-         Conclusiones:

-         Al mezclar las sales con el agua las soluciones se volvieron blancas, pero al agregar los ácidos la mezcla se volvió anaranjada.

RecapiitulaciÓn 11

El día martes 19 de octubre hicimos experimentos con sustancias (metales), para que el oxígeno reaccionara con ello y así comprobamos que los metales con el oxígeno se oxidan y a su vez los óxidos con el agua producen hidróxidos.

El día jueves hicimos experimenros con sustancias (los no metales), para que el oxígeno reaccionara con ello y así comprobamos que los no metales con el oxígeno producen oxiácidos.

Reaciión química del oxígeno con no-metales

¿Qué productos se obtienen de la reacción química del oxígeno con no-metales?
se producen ácidos
Ecuación general: No metal + oxigeno= ácido
NoMe +O= NpMcO

Experimento

Material:

• Cucharilla de combustión
• Lámpara de alcohol
• Vaso de precipitados de 100 ml.
• Agitador de vidrio

Sustancias:

• Azufre
• Carbón
• Cloruro ferroso
• Yodo

Procedimiento:

1. Colocar una muestra de la sustancia en la cucharilla.
2. Colocarla a la flama de la lámpara de alcohol durante 2 min.
3. Colocar 50 ml. de agua en el vaso de precipítado y agregar 5 gotas de indicador universal, agitar la solución
4. Introducir la cucharilla de combustión dentro del agua con indicadro, observa y anota los cambios.

Observaciones:

Sustancia	Color inicial	Color final
Azufre	Amarillo	Negro
Carbon	Negro	Negro
Cloruro ferroso	Amarillo	Amarillo
Yodo	Gris	Amarillo

Reaciión química del oxígeno con metales

¿Qué productos se obtienen de la reacción química del oxígeno con metales?

Se oxidan los metales, osea se produce un óxido.

Ecuación general: metal mas oxígenoproduce óxido metálico u óxido básico.
 Me+O------MeO   Óxido metálico mas agua produce hidórxido   MeO+H2O----MeOH

Experimento

Material:

• Cucharilla de combustión
• Lámpara de alcohol
• Cápsula de porcelana
• Vaso de precipitados de 100 ml.
• Agitador de vidrio

Sustancias:

• Aluminio
• Cobre
• Hierro
• Magnesio
• Zinc

Procedimiento:

1. Colocar una muestra de metal en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama del mechero
2. Colocar 25 ml. de agua en el vaso de precipitados con 5 gotas de indicador universal.
3. Introducir la cucharilla ene l agau del vaso con el indicador, observar y anotar los resultados.

Observaciones:

Aluminio	Color de agua con indicador	Color final
Cobre	Ver	Morado
Aluminio	Azul	Verde
Hierro	Ver	Morado
Magnesio	Verde claro	Verde oscuro
Zinc	Verde claro Morado

Combustión de productos fósiles

La combustión corresponde a una reacción química, en la cual un elemento combustible se combina con otro comburente (como el oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y además produciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica, ya que su descomposición en los elementos libera calor y luz. En la combustión los elementos que intervienen son el oxígeno y el dióxido de carbo.
Elcombustible mas contaminante es el petróleo diáfano.

Experimento

Sustancias:

1. Alcohol
2. gasolina
3. aceite
4. petroleo diafano

Material:

• Caldero
• Probeta graduada 10 ml.

Procedimiento:

1. Medir 5 ml. de cada sustancia una por una
2. Colorcarla dentro del caldero
3. Encender el combustible y medir el tiempo de consumo
4. Observar cual de los combustibles desprende mas contaminantes.

Observaciones:

Combustibles	Tiempo de consumo	Grado de contaminación
Alcohol	3:30 min.	Mínimo
Gasolina	4:30 min	Alto
Aceite	3:30	Medio
Petróleo diáfano	5:20	Muchisimo

Conclusiones

mientras mas tarde en consumirse es mas contaminante.

ReacciiOnes químicas

EQUIPO	REACCION	ECUACION
1	Potasio * Agua= Hidroxido de potasio mas hidrogeno.	H2O+K=KOH+H
2	Magnesio + Agua=Hidroxido de magnesio+hidrogeno	H20+Mg=Mg(OH)2+H
3	Aluminio * Agua  =hidroxido de aluminio	H2O+Al = Al (OH)3
4	Cobre  * Agua=Hidroxido de cobre + Hidrogeno	Cu+H2O= CuOH+H
5	Niquel + Agua =hidroxido de niquel + hidrogeno	Ni(OH)2 + H
6	Hierro * Agua=hidroxido de hierro +hidrogeno	H2O+Fe=Fe(OH)2+H

Reaccion:

Reactivos  =  productos

Ejemplo  Sodio ⁺  agua     =     hidroxido de sodio    +  hidrogeno

Ecuacion quimica:    H2O  +  Na      =   NaOH   *  H

^{Conductividad eléctrica de los compuestos}

^Material:

 ^{Probador de conductividad,  capsula de porcelana, cucharita de plastico.}

 ^{Agua liquida y solida, gaseosa., cloruro de sodio, sacarosa.}

^{Procedimiento:}

^{1.- Probar la conductividad eléctrica del cloruro de sodio, solido, luego disuelto en agua.}

^{2.- Probar la conductividad electrica de la sacarosa solida y disuelta en agua}

^{3.- Probar la conductividad eléctrica del agua solida, liquida y gaseosa.}

SUSTANCIAS	CONDUCTIVIDAD
agua liquida	hubo una mínima conductividad
sal (cloruro de sodio)	no hubo conductividad
azúcar (sacarosa)	no hubo conductividad
agua solida (hielo)	hubo una mínima conductividad
agua en estado gaseoso	no hubo conductividad
agua con sal(cloruro de sodio)	si hubo conductividad
agua con azúcar (sacarosa)	si hubo conductividad

^{Conclusiones:}  Al hacer contacto con la electricidad  sobre el recipiente de porcelana , prendió el foco cuando la electricidad  hizo contacto con el agua y la sal ambas mezcladas ; con el agua en estado líquido prendió muy poco; con la sal sólida  no prendió ; la sacarosa con el agua no prendió; la sacarosa  sola tampoco hubo reacción  ni  con el hielo.